Princíp nabíjania olovených akumulátorov

Anóda (PbO2) a katóda (Pb) v olovenej batérii sú ponorené do elektrolytu (zriedená kyselina sírová), čím sa generuje 2V elektriny medzi dvoma pólmi. Toto je založené na princípe olovených akumulátorov. Počas nabíjania a vybíjania prejdú anóda, katóda a elektrolyt nasledujúcim zmenám: (anóda) (elektrolyt) PbO2+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+ PbSO4 (výbojová reakcia) (oxid olovnatý) (kyselina sírová) (hubovité olovo). Valencia Pb v PbO2 klesá, znižuje sa a prúdia záporné náboje; Valencia Pb v špongiovom olove sa zvyšuje a kladné náboje prúdia. (Anóda) (Elektrolyt) (Katóda) PbSO4+2H2O+PbSO4=PbO2+2H2SO4+Pb (Reakcia nabíjania) (musí byť v elektrifikovaných podmienkach) (Síran olovnatý ) (Voda) (Síran olovnatý) Prvý síran olovnatý má zvýšenú mocnosť olova, ktoré je oxidované a kladne nabité do kladnej elektródy; Valencia olova v druhom sírane olovnatém klesá, znižuje sa a záporné náboje prúdia do zápornej elektródy.
1. Chemické zmeny počas vybíjania: Keď je batéria pripojená k externému obvodu kvôli vybitiu, zriedená kyselina sírová bude reagovať s aktívnymi látkami na anódových a katódových platniach za vzniku novej zlúčeniny, síranu olovnatého. Zložka kyseliny sírovej sa z elektrolytu uvoľňuje výbojom a čím je výboj dlhší, tým je koncentrácia kyseliny sírovej menšia. Spotrebované zložky sú úmerné vypúšťanému množstvu. Pokiaľ sa meria koncentrácia kyseliny sírovej v elektrolyte, t. j. meria sa jej špecifická hmotnosť, je možné určiť vypúšťané množstvo alebo zvyškové množstvo.
2. Chemické zmeny počas nabíjania: Keď sa síran olovnatý vznikajúci na anódových a katódových doskách počas vybíjania rozkladá a redukuje počas nabíjania na kyselinu sírovú, olovo a oxid olovnatý, koncentrácia elektrolytu v batérii sa postupne zvyšuje, tj. merná hmotnosť elektrolytu sa zvyšuje a postupne sa vracia na koncentráciu pred vybitím. Táto zmena ukazuje, že účinná látka v batérii bola prevedená do stavu, ktorý je možné opäť napájať. Keď sa síran olovnatý na oboch póloch premení na svoju pôvodnú účinnú látku, rovná sa to ukončeniu nabíjania a katódová platňa produkuje vodík, zatiaľ čo anódová platňa produkuje kyslík. V záverečnej fáze nabíjania sa prúd takmer využíva na elektrolýzu vody, takže elektrolyt sa zníži. V tomto čase by sa na jej doplnenie mala používať čistá voda.